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目录 8 第三版前言 4 第二版前言 5 第一版前言 6 绪论 13 上篇化学基本原理 16 第1章化学反应基本原理 17 1.1基本概念 17 1.1.1物质的聚集状态和尺度 17 1.1.2系统与环境 18 1.1.3相 18 1.1.4状态与状态函数 19 1.1.5过程与途径 19 1.2化学反应中的质量守恒与能量守恒 20 1.2.1化学反应中的质量守恒与化学反应方程式 20 1.2.2化学反应中的能量守恒与热力学第一定律 21 1.3化学反应中的能量变化 22 1.3.1化学反应的反应热与焓 22 1.3.2物质的标准摩尔生成焓 24 1.3.3反应的标准摩尔焓变 25 1.4化学反应的方向 27 1.4.1化学反应的自发性 27 1.4.2影响化学反应自发性的因素——焓变和熵变 28 1.4.3物质的标准摩尔熵和反应的标准摩尔熵变 28 1.4.4吉布斯函数变与化学反应进行的方向 29 1.4.5反应的摩尔吉布斯函数变的计算 30 1.4.6反应的偶合 33 1.5化学反应进行的程度 34 1.5.1可逆反应与化学平衡 34 1.5.2平衡常数 35 1.5.3化学平衡的移动 38 1.6化学反应速率 40 1.6.1化学反应速率的表示方法 41 1.6.2浓度对化学反应速率的影响 42 1.6.3温度对化学反应速率的影响 45 本章要点 46 习题 46 第2章溶液和离子平衡 48 2.1溶液浓度的表示方法 48 2.2溶液的通性 49 2.2.1水的相图 49 2.2.2非电解质稀溶液的通性 51 2.2.3非电解质浓溶液和电解质溶液的通性 54 2.2.4浓度和溶质类型对溶液通性的影响规律 54 2.3弱电解质的解离平衡 54 2.3.1酸碱理论 54 2.3.2水的自偶解离与pH 56 2.3.3一元弱电解质的解离平衡 57 2.3.4多元弱电解质的分级解离 59 2.3.5同离子效应与缓冲溶液 61 2.4难溶电解质的沉淀溶解平衡 66 2.4.1溶解度与溶度积常数 67 2.4.2溶度积规则 69 2.4.3沉淀的生成与分步沉淀 69 2.4.4沉淀的溶解与转化 71 本章要点 73 习题 73 第3章氧化还原与电化学 75 3.1氧化还原反应的基本概念 75 3.1.1氧化数 75 3.1.2氧化还原半反应 76 3.2原电池和电极电势 77 3.2.1原电池 77 3.2.2电极电势 79 3.3电池电动势和电池反应的摩尔吉布斯函数变的关系 82 3.3.1E与Δ r G m 的关系 82 3.3.2浓度对电动势的影响 82 3.3.3浓度对电极电势的影响 83 3.4电极电势和原电池的应用 85 3.4.1电极电势的应用 85 3.4.2化学电源 88 3.5电解及其应用 92 3.5.1电解池的组成和电极反应 92 3.5.

Author

CNKI

Language

JA